Question

（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ；

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

 

Answer 1

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為1.6g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

【解析】

試題分析：（1）設原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應，生成0.03molH2，反應后的溶液中無Fe3+，則 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原Fe3+需Fe    

     y   2y             

  Fe+2Fe3+=3Fe2+ 

  y  2y           

 Fe+2H+=Fe2++H2↑

（x-y） 0.03mol

可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，則 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。

（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，

c（HCl）=0.12 mol÷0.12L=1mol?L?1。

考點：本題考查根據(jù)化學方程式的計算。