Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由電荷守恒式知，Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3—)+2c(CO32—) ，錯誤；B、一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞ c(M＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) ，錯誤；C、根據(jù)物料守恒知，等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)= c(X－)+ c(HX)，正確；D、當(dāng)酸為強酸，堿為強堿時，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)= c(X—) ＞c(H＋)= c(OH－)，當(dāng)酸為弱酸或堿為弱堿時，該等式不成立，錯誤。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。