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				在一定溫度下，反應A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標志是(    )
          A.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2
          D.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：A選項，生成A2涉及的是逆反應，逆反應中存在如下變化關系： 
          A2(氣)  +  B2(氣)2AB(氣)
          生成nmol  生成nmol     耗2nmol
              據(jù)此可知AB的生成速率與消耗速率不相等，反應不處于平衡狀態(tài)。據(jù)此分析，C選項說明反應已處于平衡狀態(tài)。上述反應向左反應或向右反應時，容器內的總壓強也不隨時間的變化而變化，不能作為達到平衡的標志。D選項只說明了逆反應速率，沒有說明正反應速率，且不管平衡是否建立，只要反應進行，生成A2和B2的物質的量之比始終為1∶1。
          答案：C

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時問的變化如圖所示：

          下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達到平衡的標志是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示  下列說法正確的是（　�。�
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          A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1C、該反應4s內平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          

          在一定溫度下，反應A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡，下列敘述正確的是  

          [　　]
           
 
A.正反應速率增大時，平衡將向右移動 
 
 
 

          B．升高溫度平衡向左移動，則正反應肯定是放熱反應
           
 
 

          C．使用催化劑時，正、逆反應速率同等加快，平衡不會發(fā)生移動
           

          D．增大壓強，將會使平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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