【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應,與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質的化學式）。
(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。
(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________。
【答案】+1價 Cu2O Cu2O 不是 反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.
【解析】
（1）Cu2O中O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
（2）反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化；
（3）反應②沒有元素化合價的變化；
（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據(jù)此計算；發(fā)生化合價變化的硝酸作氧化劑．
(1) Cu2O中O元素的化合價為2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；
(2)反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化, Cu2O中Cu元素的化合價降低作氧化劑,同時Cu2O中Cu元素的化合價升高作還原劑；
故答案為：Cu2O; Cu2O
(3)反應②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；
故答案為：不是；反應前后沒有元素化合價的改變；
(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應中N元素從+5價降低到+2價,當生成標準狀況下22.4LNO,則轉移的電子為1mol×(52)=3mol,即轉移電子數(shù)為3NA；發(fā)生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質的量為1mol；
故答案為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
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【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( �。�
A. 18g 冰(圖甲）中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙）中含有 0.25NA個晶胞結構單元
D. 石墨烯(圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧�，12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>
（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。
（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。
（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】下列說法中正確的是：
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：
（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質。
（2）在HCl合成塔中是_______氣過量。
（3）按照圖示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。
（4）實驗室制備HCl氣體的化學方程式：_________。
（5）利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是_______。
（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質的量濃度為___。
（7）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題。
步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）：__________。步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進行加熱，等到______時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由
、
、
構成的11.7gNaCl中含有
___克。
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【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：
(1)焙燒輝鉬礦時發(fā)生的反應及反應開始的溫度(T)與真空度的關系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應時的壓強與標準大氣壓之比)
為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應溫度應控制___________。
(2)焙燒時，生成Mo2C的反應中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結物時，洗去的物質除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉化為MoO42-和SO42-，寫出該反應的離子方程式___________。
(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。
(5)生成KReO4晶體的化學方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。
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