【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( �。�
A. 18g 冰(圖甲）中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙）中含有 0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧希�12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA
【答案】C
【解析】
A.1個水分子中含有2個O﹣H 鍵；
B. 硅晶體中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si 鍵,根據(jù)均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；
C.二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu),1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子；
D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學(xué)鍵為1.5個，據(jù)此判斷。
A. 1個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g 冰的物質(zhì)的量為1mol，含有O﹣H 鍵數(shù)目為 2NA，故A錯誤；
B. 28g 晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:1/2×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA 個Si-Si鍵,故B錯誤；
C. 1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)0.25NA個,故C正確；
D. 在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵,所以每個碳原子實際占化學(xué)鍵為1.5個,12 g石墨烯即1 mol 所含碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：
（1）在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)
I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關(guān)閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________ 。
(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。
(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學(xué)方程式是____________________________________________。
II驗證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)
(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，理由是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。
(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。
(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. 合理處理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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