【題目】 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑X<W
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
【答案】D
【解析】
試題W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素。A、電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，A正確；B、非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，B正確；C、化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，C正確；D、二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能與高氯酸反應，D錯誤。答案選D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大
C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672 mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）⑧的原子結構示意圖為________________________________。
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。
（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。
（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。
A．比較這兩種元素單質的沸點
B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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