Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性

Answer 1

【答案】 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 離子化合物 B

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl；

（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）②和③屬于同周期，自左向右非金屬性增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是NH3＞CH4。（3）③、⑧、⑩的非金屬性最強的是Cl，故最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4。（4）③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，兩者反應方程式NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸銨屬于離子化合物。（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為。（6）A．元素單質(zhì)的沸點不能用來比較非金屬性強弱，A錯誤；B．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，B正確；C．氧元素沒有最高價氧化物水化物，C錯誤；D．元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性，不能用來比較非金屬性強弱，D錯誤；答案選B。