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          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(　 　)
          


          A.滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
          


          B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          


          C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
          


          D.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】A、B都屬于正確的操作，不影響。C相當(dāng)于消耗的鹽酸溶液體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量大于氫氧化鈉的，所以實(shí)際配制的溶液濃度偏小，消耗的鹽酸體積偏小。測(cè)定結(jié)果偏低。答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市渭城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
          請(qǐng)回答：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                 ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
          （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變   為       色，且半分鐘不變色。
          （4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            ml

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃  度：                        
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)體積（ml）
          		標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

          1. A.
            用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
          2. B.
            用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積
          3. C.
            用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行
          4. D.
            鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：吉林省期末題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是____。 
          A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液 
          B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸 
          C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
          D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸 
          E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
          (2)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
          ①若有兩種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好選用___________ 
          ②待測(cè)溶液的用量一般不宜少于15 mL，這是因?yàn)開____________。 
          

			
          

			
          
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