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          【題目】將0.65g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol·L-1的鹽酸溶液中，試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成氫氣的體積_________？
          (2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50.0mL，這時(shí)溶液中的鋅離子濃度和氫離子濃度各為多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.224L 0.2mol/L 0.6mol/L 
          【解析】
          (1)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到；
          (2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的鋅離子物質(zhì)的量，剩余氫離子物質(zhì)的量，c=計(jì)算濃度。
          (1)0.65g鋅的物質(zhì)的量n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol，50mL 1mol/L的鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量n(HCl)=0.050L×1mol/L=0.05mol；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)消耗關(guān)系可知氯化氫過(guò)量，依據(jù)反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量為0.01mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
          (2)由化學(xué)方程式可知生成的鋅離子物質(zhì)的量為0.01mol，剩余氫離子物質(zhì)的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL依據(jù)c=計(jì)算濃度，c(Zn2+)=0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，c(H+)=0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是
          ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol
          ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol
          ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol
          ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
          A. 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
          B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
          C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
          D. d=a+b+c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠(chǎng)以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：
          （1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②____。
          （2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____。
          （3）①若“過(guò)濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。 
          ②“除雜”時(shí)，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應(yīng)為____。
          （4）在“過(guò)濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)。
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          ②檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
          (2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類(lèi)型為__________
          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
          (4)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
          (5)TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
          (6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
          (2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
          (3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式______。
          (4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱(chēng))。
          (5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_____。
          (6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
          A．KCl B．KSCN C．K2CrO4  D．K2S
          已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表
          化學(xué)式
          AgCl
          AgSCN
          Ag2S
          Ag2CrO4
          顏色
          白色
          淺黃色
          黑色
          紅色
          Ksp
          2.0×10-10
          1.0×10-12
          2.0×10-48
          2.0×10-12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是（ ）
          A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 在圖B中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑
          C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠(chǎng)采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
          B. 加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性
          C. 用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
          D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）
          A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
          C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 　
          A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          B. 電子式 : 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
          C. 比例模型  ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 
          

			
          

			
          
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