【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+ 
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )
A.當5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
【答案】D
【解析】
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，該反應(yīng)中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為650kJ，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正確；
故答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請回答：
（1）反應(yīng)到第___________分鐘達到平衡狀態(tài)。
（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
（4）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。
（5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1
則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____(填標號）。
a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。
④200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是______________。
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________；只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。（填序號）。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。
(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，易形成倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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