用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中.然后用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)．滴定結(jié)果如下: NaOH溶液起始讀數(shù) NaOH溶液終點讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.20mL 18.80mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(精確到0.01)． (2)達到滴?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2 mol·L^-1的NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)．滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.80mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^-1(精確到0.01)．

(2)達到滴定終點的標志是________________________________________________．

(3)若標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中的CO₂反應產(chǎn)生少量Na₂CO₃)，測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”，下同)．

(4)滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視測得的結(jié)果________．

(5)待測液中指示劑酚酞加得太多，使測定結(jié)果________．

答案：
解析：

(1)0.15

(2)當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，并不立即褪去為止

(3)偏高

(4)偏低

(5)偏高(因太多的酚酞將中和一部分NaOH，導致結(jié)果偏高)

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.15

mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是

滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色

．
（3）滴定過程中眼睛應注意

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

．
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度

偏低

（填偏高、偏低、不影響，下同）
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度

無影響

，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度

無影響

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是 ▲ 。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法： ▲ ；

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄 ▲ （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中， ▲ （填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由： ▲ 。

Ⅱ：丙學生用0.100mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L^-1。

(2) 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案。 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是   ▲   。
（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲   （填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，   ▲   （填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙學生用0.100 mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20