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          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況）向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1。則V可能為
          


          A．9.0L        B．13.5L      C．15.7L      D．16.8L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析： 可以采用極端假設法分析，由CuO12.0g得n(Cu)= 12.0g/80g·mol-1=0.15 mol。結(jié)合題意假設只有CuS，反應中CuS只有S從-2價升到+6價，0.15 molCuS共失去1.2mole-，設n(NO)= n(NO2)=xmol，根據(jù)電子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假設只有Cu2S，為0.075mol，反應中Cu2S有S從-2價升到+6價，有Cu從+1價升到+2價，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，產(chǎn)生氣體必然小于13.44L，則只能選擇A。
          


          考點：考察元素及其化合物性質(zhì)、化學反應的計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
          已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．
          請回答：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          ．此反應表明濃硫酸具有（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
          （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          ．
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
          集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          ．B中應放置的液體是（填字母）
          b
          b
          ．
          a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
          （4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
          ．
          ②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
          b、d
          b、d
          ．
          a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
          （5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
          ①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          ②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
          a c d
          a c d
          ．
          a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
          c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
          d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
          

          


          
 沉淀物
 Al（OH）3
Fe（OH）3 
 
          Fe（OH）2          		
Mn（OH）2
CuS 
 ZnS
 MnS
 FeS
          

          
 pH
 5.2
 3.2
 9.7
 10.4
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
          回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為
           
          ．
          （2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：
           
          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為
           
          ，濾渣B的主要成分是
           
          ．
          （3）加入MnS的目的是除去
           
          雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為
           
          ．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
          


          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是       
 。
          


          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                  
。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        
。
          


          （3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
          


          ①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
          


          Cu +  H2SO4                                        

          


          ②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
          


          a.Cu2S和CuS都是黑色的
          


          b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
          


          c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
          


          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                
 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol
Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為         
 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
              
          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。
              
          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                    。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                          。
              
          （3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
              
          ①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
              
          Cu +  H2SO4                                          
              
          ②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
              
          a  Cu2S和CuS都是黑色的
              
          b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
              
          c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
              
          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。
              
          

			
          

			
          
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