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          合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

          下列說法正確的是
          A．t1時增大了壓強 
          B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
          C．t3時降低了溫度 
          D．t4時增大了c(NH3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：t2時是使用了催化劑，所以是一條直線；t3時是減少了反應(yīng)物濃度 、t4時是減少了c(NH3) 濃度。故選A。
          考點：從圖像分析溫度，壓強，催化劑對平衡的影響
          點評：熟練掌握溫度，壓強催化劑對平衡的影響，尤其是溫度，和壓強都會使正逆反應(yīng)速率突變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一定溫度下合成氨反應(yīng)： 
          N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1
          在相同溫度，相同體積的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3molH2達到平衡時放熱為Q1;②通入2mol N2和6molH2達到平衡時放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是(    )
          A.Q＝2Q            B.Q1＞Q2／2           C.Q1＜Q2＜184.8 kJ             D.Q1=Q2＜92.4 kI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)：N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：
          


          


          下列說法正確的是
          


          A．t1時增大了壓強 
          


          B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
          


          C．t3時降低了溫度 
          


          D．t4時增大了c(NH3)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
          


          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
          


          ① N2 (g)+ 3H2
(g) 2NH3 (g)  △H1
          


          ② 4NH3(g) +5O2
(g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  
△H2
          


          ③ N2 (g)+ O2
(g)＝ 2NO (g)  △H
          


          能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
          


          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        
；若不能，說明理由：
          


                                            
。
          


          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          


          N2(g)
＋ 3H2(g)
 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol
          


          實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
          


          
 
          
  
  
          容器編號
          
            		
  
  
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          平衡時反應(yīng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          23.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          b
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          未知（用E表示）
          
            		
 
          

          


          下列說法正確的是         
（填序號）
          


          ① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
          


          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
          


          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
          


          ④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
          


          （3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  
△H＜0 。
          


          氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：
          


          


          正反應(yīng)速率最大的點是       
（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          


          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
          


          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0
          


          兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表： 
          




          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          c(CO2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(CH3OCH3)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2O)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          v (正)和v (逆)比較
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器I
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          v (正)＝v (逆)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器II
          
            		
  
  
          2.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          2.0×10－4
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         
。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆安徽省高二下學期質(zhì)量測試2化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知298 K時合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)(　　)
          


          A．一定小于92.0 kJ                                    B．一定大于92.0 kJ
          


          C．一定等于92.0 kJ                                     D．無法確定
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省高一下學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          


          A．合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0 ，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          


          B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
          


          C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率 
          


             
 D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
          


           
          

			
          

			
          
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