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          已知298 K時(shí)合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無(wú)損失)(　　)
          


          A．一定小于92.0 kJ                                    B．一定大于92.0 kJ
          


          C．一定等于92.0 kJ                                     D．無(wú)法確定
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】　合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＝－92.0 kJ·mol－1是1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量�，F(xiàn)在將1 mol N2與3 mol H2在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能反應(yīng)完全，放出的熱量必小于92.0 kJ。答案為A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問(wèn)題:
            
          (1)請(qǐng)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.
            
          (2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號(hào)).
            
          A.采用較低壓強(qiáng)
            
          B.采用800 K左右的高溫
            
          C.用鐵觸媒作催化劑
            
          D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
            
          (3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
            
          ___________________________________________________________________________
            
          ___________________________________________________________________________.
            
            
           (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
            
            
          回答下列問(wèn)題:
            
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
            
          (2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
            
          (3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
            
          (4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

          則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等 
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          R
          
            		
 
          

          


           
          


          M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示，
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
  
  
          ……
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能(kJ/mol)
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
  
  
          ……
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。
          


          （2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。
          


          （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          


          （4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          


          （5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。
          


          a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
          


          b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          


          c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          


          d. 已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          


          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          


          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2
J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          


          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298
K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          


          


          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3
mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          


          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          


          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          


          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          


          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          


          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          


          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          


          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          


          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          


          


          則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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