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          一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）
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          2HI（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
          ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
          ③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再改變
          ⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
          A．①②③⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①④⑤⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI，即單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗n mol H2，所以氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以是平衡狀態(tài)，故正確． 
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度可能等于c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2，這與反應(yīng)的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤．
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故正確．
          ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故錯誤．
          ⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以氣體的轉(zhuǎn)化率不再變化，故正確．
          ⑥反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，故正確．
          ⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，故錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�  
          ①2mol C                 
          ②2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）    
          ③1mol B和1mol C        
          ④2mol A、3mol B和3mol C．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
          不改變
          不改變
          ．
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
C（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?S-1
          0.00296 mol?L-1?S-1
          ．
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1（填“＞”“＜”“=”）
          （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ；
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?!--BA-->
          不可以
          不可以
          ．說明原因
          因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>
          因為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
          

			
          

			
          
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