Question

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為

5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄ 、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v_（正）<v_（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、不正確，溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，正向為放熱反應；B、正確，Q_C=0.5/0.5⁴=8，大于K值，所以v_（正）<v_（逆）；C、不正確，恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，體積變大，壓強減小，平衡逆向移動；D、不正確，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，壓強增大，平衡正向移動，CO 的百分含量將減小；選B。

考點:基本理論中化學平衡問題