Question

（2013?鄭州一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常熟與溫度的關系如下表，則（　　） 溫度/℃ 25 80 230 平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為0.5（mol?L^-1）³

C．在某條件下達到平衡，測得Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小

Answer 1

分析：A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據此判斷；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數；
C．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，計算平衡常數，與80℃的平衡常數比較判斷；
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，平衡向正反應進行，可以等效為增大壓強，最終的平衡狀態(tài)向正反應方向移動．

解答：解：A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B.25°C時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數為5×10⁴，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為=2×10^-5，故B錯誤；
C．該溫度下的平衡常數k=

0.5

0．54

=8，大于80℃的平衡常數，由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故小于80°C，故C錯誤；
D.80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，平衡向正反應進行，可以等效為增大壓強，最終的平衡狀態(tài)向正反應方向移動，CO的體積分數減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數及影響因素、化學平衡常數有關計算等，難度中等，注意掌握化學平衡常數的應用，D選項為易錯點，注意根據等效平衡解答．