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          平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是
          A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱
          B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱
          C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
          D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
          ①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），達(dá)平衡H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
          0.27
          0.27
          ；
          ②若容器體積不變，反應(yīng)在t0時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1；在t1時升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K2；t3時充入水蒸氣，t4時重新達(dá)到平衡；平衡常數(shù)為K3；請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖1中用直線畫出t1到t4正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K1、K2、K3的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）
          K1＜K2=K3
          K1＜K2=K3
          ；
          ③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H為
          -41kJ?mol-1
          -41kJ?mol-1
          ；
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
          ①a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ；
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
          左
          左
          到
          由
          由
          （填“左“或“右“）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
c（X）/mol?L-1

          容器體積/L


          溫度/℃          		
1
2
3
          

          
100
1.00
0.75
0.53
          

          
200
1.20
0.90
0.63
          

          
300
1.30
1.00
0.70
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、m＞n
          B、溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C、Q＜0
          D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（    ）
              
              
              
              A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱 
              
              B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱
              
              C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 
              
              D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量
              
          

			
          

			
          
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