Question

已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：
2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO₂氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是          ；
（2）利用裝置B可以確認的產物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是                                      ；
（3）為探究Fe₂O₃的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?u>          ，檢驗該分散系的最簡方法為            。

Answer 1

（1）C（2分），無水CuSO₄白色粉末變?yōu)樗{色（2分）；
（2）SO₃，（2分）②（2分），SO₃與H₂O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO₃被水吸收。（2分）
（3）紅褐色液體（2分） 丁達爾效應(2分)

考查物質的檢驗
（1）通過C裝置中的品紅溶液的褪色來檢驗SO₂的存在，裝置A中的無水硫酸銅變藍色可用于檢驗水蒸氣的存在
（2）由于SO₃的熔點較高，在冰水冷凝下會冷凝為晶體，故利用裝置B可以確認SO₃的生成；
由于SO₂、SO₃均為酸性氧化物，均可與澄清石灰水產生渾濁，排除①；
SO₃可與硝酸鋇溶液得到硫酸鋇沉淀，SO₂可被硝酸鋇溶液中的NO_３^—在酸性情況下氧化為SO_４^２—，進而也可得到硫酸鋇沉淀，故排除③；
故選擇②：氯化鋇溶液來檢驗的存在：SO₂不與氯化鋇溶液反應，但SO₃可產生白色沉淀硫酸鋇
（3）Fe₂O₃可溶于鹽酸得到FeCl₃飽和溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，可得到氫氧化鐵膠體，呈紅褐色，一般通過丁達樂效應來檢驗