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          進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
          A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
          B．濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
          C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-
          D．將銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 錯(cuò)誤，Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2 碘遇淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。
          B 正確，在光照下，4HNO3=4NO2＋O2＋2H2O  NO2為紅棕色，溶于濃硝酸顯黃色
          C 錯(cuò)誤，溶液中可能含有SO42－、也可能含有SO32－
          D 錯(cuò)誤，銅在冷的濃硫酸中并沒(méi)有生成致密的氧化膜，沒(méi)有發(fā)生鈍化，在加熱時(shí)才反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
          燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過(guò)濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
          提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=                       
          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程
          ①提出假設(shè)：假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
          假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
          假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿(mǎn)、也可以增加）：
          實(shí)驗(yàn)步聚
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          第一步
          		 
          		 
          第二步
          		 
          		 
          第三步
          		 
          		 
          第四步
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

          ①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
          (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無(wú)法觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生。
          A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

          (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
          Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號(hào)）
           A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
           B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
           C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
           D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
          Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是         （填序號(hào)）

           A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
           B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
           C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
           D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過(guò)“化學(xué)放大”來(lái)測(cè)定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過(guò)量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時(shí)的反應(yīng)為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：
          (1)儀器A的名稱(chēng)_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時(shí)進(jìn)行的操作為
          ______________________________________________________________________________。
          (2)如果某試管中有上下兩層，均呈無(wú)色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
          ______________________________________________________________________________。
          (3)寫(xiě)出離子方程式：
          步驟①________________________________________________________；
          步驟⑤_______________________________________________。
          (4)滴定時(shí)，_____________手控制活塞，_____________手搖動(dòng)錐形瓶。
          II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。
          (5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為_(kāi)_________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
          (6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_(kāi)____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（   ）
          A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
          C．裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          D．裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）裝置中試管B的作用是                            。
          （2）實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。
          （3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀(guān)察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
          （4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          （i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
          （ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                          。
          a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?br />d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
          （iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下圖的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是          ；
          （2）利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào))         ，
          ①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
          該裝置中冷水的作用是                                      ；
          （3）為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀(guān)察液體的顏色變?yōu)?u>          ，檢驗(yàn)該分散系的最簡(jiǎn)方法為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
          無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：
          表I
           物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀時(shí)pH
          		完全沉淀時(shí)pH
          Fe(OH)3
          		    2．7
          		    3．7
          Fe(OH)2
          		    7．6
          		    9．6
          Cu(OH)2
          		    5．2
          		    6．4
          表Ⅱ
             氧化劑
          		 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
            A
          		   雙氧水
          		D
          		   氨水
            B
          		 高錳酸鉀
          		 E
          		 堿式碳酸銅
            C
          		   氯水
          		 F
          		   氧化銅
             請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
          (1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                     。
          (2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號(hào))，其作用是   。
          (3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號(hào))，控制pH＝5的目的是                                                                     。
          (4)步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的條件是                                  。
          (5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                                   
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是某同學(xué)配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的是
          A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取2.0g NaOH固體
          B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中
          C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
          D．溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶
          

			
          

			
          
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