Question

已知H⁺ +OH^- ====H₂O生成1 mol H₂O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是(　)

A.1 mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H₂O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】選C。A放出熱量應(yīng)為2 mol×57.3 kJ/mol；B放出熱量（即中和熱）應(yīng)略小于57.3 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿，弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3 kJ。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故D錯(cuò)。