Question

已知H⁺+OH^-═H₂O生成1mol H₂O放出57.3kJ熱量，下列過(guò)程中放出熱量為57.3kJ的是（　�。�

• A、1mol H₂SO₄與足量的NaOH溶液反應(yīng)
• B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H₂O
• C、稀鹽酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成1mol H₂O
• D、稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H₂O

Answer 1

分析：A、1mol H₂SO₄與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水；
B、氨水是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程需要吸熱；
C、稀鹽酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成1mol H₂O所產(chǎn)生的熱量即為生成1mol H₂O放出的熱量；
D、98%濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的過(guò)程．

解答：解：A、1mol H₂SO₄與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水，生成的熱量是114.6kJ，故A錯(cuò)誤；
B、氨水是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程需要吸熱，放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；
C、稀鹽酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成1mol H₂O所產(chǎn)生的熱量為57.3kJ，故C正確；
D、98%濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，放出的熱量會(huì)大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱的概念知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．