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          ．某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體。已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          T/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          硫酸銅/g
          14.8
          20.5
          28.5
          39.6
          53.6
          73.0
          硝酸銅/g
          83.5
          125.0
          163.0
          182.0
          208.0
          247.0
          ⑴課外活動小組設(shè)計的實驗步驟如下：
          ①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污。灼燒時需要使用到的儀器有  ▲  。
          A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗   
          ②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應結(jié)束，濾去少量不溶物。發(fā)生反應的化學方程式為：  ▲  。
          ③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到  ▲  時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體。本操作采用水浴加熱的原因  ▲  。
          ④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅�？梢杂�  ▲  法提純硫酸銅晶體。
          ⑵該活動小組設(shè)計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣。請你重新設(shè)計一種經(jīng)濟、環(huán)保的實驗方案：  ▲  。

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴①BCE    ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
          ③溶液表面有晶膜出現(xiàn)  控制溫度，防止CuSO4·5H2O分解 
          ④重結(jié)晶
          ⑵將銅屑在空氣中灼燒氧化為CuO，再將CuO與硫酸反應，最后將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4·5H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：
          控制反應的開始和停止
          控制反應的開始和停止
          ．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          ；請用化學方程式解釋：
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          ．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
          0.06mol/L?min-1
          0.06mol/L?min-1
          ．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
          不移動
          不移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
          減小
          減小
          ．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組用注射器作反應器，對銅與稀硝酸反應的實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計。根據(jù)實驗操作回答有關(guān)問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2和O2的體積之比為4∶1）：
          （1）圖示是一支規(guī)格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。
          （2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是___________。
          （3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應開始時緩慢，然后逐漸加快。預期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。
          （4）反應完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_______，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到_______、________；重復以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（NO３-）為_______，c（H+）為________。共抽入空氣體積至少為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：______．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：______．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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