Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

A．W的單質(zhì)不能與X、Y、Z形成的化合物反應(yīng)

B．與元素X形成化合物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

C．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

D．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

Answer 1

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素．結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素．
A、X、Y、Z形成的化合物是NaOH，Mg與NaOH不反應(yīng)，故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故B正確；
C、R為S元素，最高價最高價氧化物的水化物都硫酸，硫酸是強(qiáng)酸．W為Mg元素，最高價氧化物的水化物都是氫氧化鎂，屬于堿，故C錯誤；
D、Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D錯誤．
故選：AB．

點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握．