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        1. X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

          (2)Z和W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是:
          NaOH
          NaOH
          (寫化學(xué)式),它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是;
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (3)Z2Y2中陰離子的化學(xué)式是
          O22-
          O22-

          (4)在同周期元素中,R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是:
          P>S>Cl
          P>S>Cl
          .與R元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是:

          (5)W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          分析:X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為氧元素;R與Y處于同一族,則R為硫元素,Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù),原子序數(shù)Z<W,故Z為鈉元素,W為鋁元素.
          解答:解:X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則Y有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為氧元素;R與Y處于同一族,則R為硫元素,Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù),原子序數(shù)Z<W,故Z為鈉元素,W為鋁元素.
          故X為氫元素;Y為氧元素;Z為鈉元素,W為鋁元素,R為硫元素.
          (1)W為Al元素,原子核外有13個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為:;
          (2)Z為鈉元素,W為鋁元素,同周期自左而右金屬性減弱,所以金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性NaOH>Al(OH)3;氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
          故答案為:NaOH;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
          (3)Z2Y2是Na2O2,陰離子的化學(xué)式是O22-,故答案為:O22-;
          (4)R為硫元素,在同周期元素中,與S元素相鄰元素為P元素、Cl元素,同周期自左而右原子半徑減小,所以從大到小的順序是P>S>Cl.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),所以與S元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,故答案為:P>S>Cl;氯;
          (5)Al、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,為Al2O3、TiC,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC.
          故答案為:4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC.
          點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)用語等、元素周期律等,難度不大,推斷元素是關(guān)鍵,注意注意元素化合物知識(shí).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?邯鄲一模)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.請(qǐng)推斷后回答下列問題:
          (1)寫出:W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ,R離子的電子式
          ,Y在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族

          (2)X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于
          離子
          離子
          化合物(填“離子”或“共價(jià)”),其電子式為

          (3)Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為
          ,其中含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          (4)Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          S2->O2->Na+>Al3+
          S2->O2->Na+>Al3+

          (5)W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X,Y,Z,W,R是周期表前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X與R,Y與W分別同主族,乙原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半,X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物.下列說法不正確的是( 。
          A、原子半徑:R>Z>W(wǎng)>Y>XB、離子半徑:X,Z,Y,W,R依次增大C、熱穩(wěn)定性:X2Y>X2WD、由X,Z,Y,W,R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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