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          【題目】已知的3d軌道上有5個(gè)電子，試回答：
          (1)M元素原子的核外電子排布式為________
          (2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價(jià)層電子數(shù)為______
          (3)M元素在元素周期表中的位置為______
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2 7 第四周期第ⅦB族 
          【解析】
          根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖，3d軌道在第四能級組出現(xiàn)，M必定為第四周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子。該元素失電子時(shí)，應(yīng)先失4s電子再失3d電子，故M元素的原子核外4s軌道上有2個(gè)電子，3d軌道上有5個(gè)電子。依此可解各小題。
          （1）根據(jù)分析，M元素的原子核外4s軌道上有2個(gè)電子，3d軌道上有5個(gè)電子，故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；
          （2）M原子最外層電子排布為4s2，有2個(gè)電子，其價(jià)電子為4s和3d電子，故M原子共有7個(gè)價(jià)電子。答案為：2；7；
          （3）元素所在周期數(shù)等于原子最高電子占有能層序數(shù)，M元素原子最高電子占有能層序數(shù)為4，故M元素屬第四周期。副族的族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同，M元素的價(jià)電子數(shù)為7，故M為ⅦB族。答案為：第四周期第ⅦB族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.H2H+H的過程需要吸熱
          B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ
          C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
          D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為。
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。
          性質(zhì)
          沸點(diǎn)
          密度
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.8017
          微溶
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          將放入燒杯中，加水溶解，再緩慢加入濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為，在中收集以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層干燥后蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量為。
          回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中，能否將溶液加入濃硫酸中，說明理由：________________。
          (2)加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是_____________。
          (3)上述裝置圖中，儀器的名稱是______，D儀器的名稱是______。
          (4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在______（填“上”或“下”）層。
          (5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在，其原因是______________________________。
          (6)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))( )
          A.L電子層不包含d能級
          B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形
          C.當(dāng)時(shí)，該能層不一定有四個(gè)原子軌道
          D.當(dāng)時(shí)，該能層有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Sn
          SnCl4
          CuCl2
          熔點(diǎn)/℃
          232
          -33
          620
          沸點(diǎn)/℃
          2260
          114
          993
          制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Sn在周期表中的位置為_______________
          （2）a管的作用是_______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________。
          （3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。
          （4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。
          （5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號)。
          a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過濾
          （6）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是________（填序號）。
          （7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學(xué)方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
          B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c
          C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
          D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。
          1.將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______（保留兩位小數(shù)）。
          2.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________m3（保留兩位小數(shù)）。
          3.一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3（相同條件下測定）。計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_____________。
          4.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理如下：
          CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
          將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1∶3。計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
          A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
          B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
          C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.溫度：T1>T2>T3
          B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)
          C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
          D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)
          

			
          

			
          
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