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          【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.H2H+H的過(guò)程需要吸熱
          B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ
          C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
          D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過(guò)程需要吸熱，故A正確；
          B. 水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。
          D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
          ①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
          ②根據(jù)圖2，當(dāng)pH=10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
          （3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。
          （4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ－Ⅳ所示。
          (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號(hào))___________；
          (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
          與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_____；
          A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
          C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能
          (3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；
          (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，
          ①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式是_____________；
          ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。則下列分析與判斷正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）
          A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
          C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
          (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________； 
          (2)從碘水提取碘______________；
          (3)用自來(lái)水制取蒸餾水_________________； 
          (4)分離植物油和水_____________；
          (5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          （1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
          （2）其操作步驟如下圖所示，
          則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。
          A．②與③ B．①與② C．④與⑤
          （3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
          附表 砝碼規(guī)格

          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          （4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
          ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)
          ②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說(shuō)法正確的是
          A.圖中線II的溫度低于室溫
          B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>d
          C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制
          D.a點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
          A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
          B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
          C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
          D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
          ②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制，所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外，還需要___。
          （2）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 
          ①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式（將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上）___。
          ②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__（填寫編號(hào)）。
          A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
          ③若標(biāo)況下產(chǎn)生了2.24LCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為__g。
          ④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若標(biāo)況下產(chǎn)生了6.72LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。
          

			
          

			
          
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