Question

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，對甲來說，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，氣體物質(zhì)的量增大，用極限思維，平均相對分子質(zhì)量減小，當相對分子質(zhì)量不再改變，則達到平衡；對乙來說，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量始終不變，因此不能作為判斷平衡的標志，故①不符合題意；②對甲來說，正向反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量增加，當氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則達到平衡；對乙來說，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，因此不能作為判斷平衡的標志，故②不符合題意；③各氣體濃度相等都不能作為判斷平衡的標志，故③不符合題意；④由于是絕熱容器，溫度在反應(yīng)過程中要發(fā)生改變，當反應(yīng)體系中溫度保持不變，則都可以作為判斷平衡的標志，故④符合題意；⑤斷裂氫氧鍵是正向，斷裂氫氫鍵是逆向，且兩者斷裂速率之比等于計量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡的標志，故⑤符合題意；⑥混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，對甲來說，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，密度增大，當密度不變時能作為判斷平衡標志；對乙來說，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此不能最為判斷平衡的標志，故⑥不符合題意；⑦υ(H2O)：υ(H2)=1：1，沒有說正向和逆向，因此不能作為判斷平衡的標志，故⑦不符合題意；⑧由于是絕熱恒容容器，溫度或物質(zhì)的量改變，致使容器內(nèi)壓強改變，當壓強不變，則達到平衡的標志，故⑧符合題意；因此④⑤⑧符合題意，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。