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        1. 【題目】在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

          A.反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑

          B.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作中間產(chǎn)物

          C.由反應(yīng)Ⅱ可知,氧化性:Fe3+SO42

          D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】

          步驟中,O2Fe(NO)2+氧化為Fe3+,并釋放出NO;Fe3+FeS2氧化成SO42,生成的Fe2+中又與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+,進(jìn)入下一過程,總效果為:FeS2+O2+2H2O=2Fe2++ 4SO42+4H+,NO的量不變。

          A.反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O,鐵元素和化合價從+2升高到+3價,Fe(NO)2+作還原劑,故A錯誤;

          B.由圖可以看出,加入的NO參與反應(yīng),又重新生成,前后沒有發(fā)生量的變化,所以在酸性條件下,鐵礦催化氧化中NO作催化劑,故B錯誤;

          CFe3+FeS2氧化成SO42,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,故Fe3+SO42,故C正確;

          D.反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+,化合價沒有發(fā)生變化,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),故D錯誤;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

          請分析后回答下列問題

          1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          2D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

          (3)E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為

          (4)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長,除導(dǎo)氣外還起的作用是 。

          5)待三燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

          6反應(yīng)結(jié)束后將三燒瓶中的溴苯分離實驗方法 。(鐵屑已分離)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

          i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

          ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

          ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

          1)△H3________ kJ·mol-1

          25MPa時,往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。

          250℃時,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

          ③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。

          A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

          ④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

          3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

          注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

          ①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____

          ②相對總能量E=____(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

          4)用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在兩個絕熱恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):

          甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

          乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài):

          ①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;②氣體的總物質(zhì)的量不再改變;③各氣體濃度相等;④反應(yīng)體系中溫度保持不變;⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍;⑥混合氣體密度不變;⑦vH2O):v(H2)=11;⑧容器內(nèi)壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

          A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

          C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

          1)在25℃、101kpa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________

          2C(石墨)與適量H2Og)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下COH22.24L時,吸收13.13kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

          3)已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時,放出12.1熱量,用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的COH2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖,下列說法正確的是

          A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*OH*

          B.該歷程中最大活化能E=179.6 kJmol1

          C.該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*2H2g

          D.CH3OH* = CO*2H2g H=65.7 kJmol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. a點的pH=1

          B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

          C. c點時,V(NaOH)=20mL

          D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示;所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是

          A. 碘、銅、氯化鈉、金剛石 B. 氯化鈉、金剛石、碘、銅

          C. 氯化鈉、銅、碘、金剛石 D. 銅、氯化鈉碘、金剛石

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

          1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:___

          2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

          3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___

          4)滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請繼續(xù)分析以下實驗。

          ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

          1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__,溶液立即變血紅,說明溶液中含Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

          ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

          a.酸性條件下,0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+NO3-氧化;

          b.__。

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