Question

【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。

（1）反應(yīng)的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

（2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質(zhì)制作新型電池，放電時(shí)CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負(fù)極”），當(dāng)消耗2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C3H6時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（3）根據(jù)圖中B點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算，556℃時(shí)該反應(yīng)酌平衡常數(shù)為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，若圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

Answer 1

【答案】 > 負(fù)極 2.25 mol 1.25×104 <

【解析】（1）隨著溫度升高，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此反應(yīng)的△H＞0；（2）原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以放電時(shí)CO32-移向該電池的負(fù)極；碳元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，1mol丙烯失去18mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L丙烯是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，轉(zhuǎn)移電子是0.125mol×18＝2.25mol。（3）根據(jù)方程式可知

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

起始量（mol） n 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） m m m

平衡量（mol） n-m m m

解得n＝3m

所以556℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。正方應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，因此K(A)＜K(B)。