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          【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
          A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
          B. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
          C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－
          D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.這幾種離子之間不反應且和銀氨溶液不反應，所以能大量共存，A正確；
          B.NO和空氣中氧氣反應生成NO2，不能大量共存，B錯誤；
          C.H+、S2-反應生成硫化氫氣體而不能大量共存，且氫氧化鐵膠體與H+會發(fā)生酸堿中和反應，不能大量共存，C錯誤；
          D.H+、MnO4-、HCHO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（ ）
          A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
          C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和   。
          （2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積（ml）
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          則該醋酸溶液的準確濃度為   mol/L。（保留小數(shù)點后四位）
          （3）判斷滴定終點的方法是   。
          （4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是   （填字母序號）。
          A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
          B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
          實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度（mol·L－1）
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物在適量的濃度時，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）
          A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
          1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。
          A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
          D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變
          ②下列措施中能使增大的是________（選填編號）。
          A．升高溫度 
          B．恒溫恒容下充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離 
          D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
          ③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
          A．增大壓強 B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
          （2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
          ①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________。
          ②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。
          （3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
          H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
          （1）能和金屬鈉反應放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應的有______；
          （3）常溫下能與濃溴水反應的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活細胞中含量最多的兩種化合物所共有的元素是
          A. C、H、O B. C、H、O、N
          C. O、H D. H、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時期，夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋（抽搐）的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質(zhì)濃度過低？
          A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。
          （1）反應的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
          （2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質(zhì)制作新型電池，放電時CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負極”），當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          （3）根據(jù)圖中B點坐標計算，556℃時該反應酌平衡常數(shù)為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
          

			
          

			
          
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