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        1. 【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

          A.以此電池為電源電解飽和食鹽水,當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),陽極產(chǎn)生2.24 L氣體

          B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

          C.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3K2CO3

          D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

          【答案】D

          【解析】

          A. 以此電池為電源電解飽和食鹽水,陽極生成氯氣,當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),生成0.1mol氯氣,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定是2.24 L,故A錯(cuò)誤;

          B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+4CO32- - 8e - =5CO2 +2H2O,故B錯(cuò)誤;

          C. 總反應(yīng)為燃料和氧氣反應(yīng),所以使用過程中不需補(bǔ)充Li2CO3K2CO3,故C錯(cuò)誤;

          D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-,故D正確;

          D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】T℃ 時(shí),在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A3 mol B,壓強(qiáng)為 P0, 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達(dá)到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5%。 已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公為vk·[A]2·[B]3,v=k·[C]3,其中 k、k為速率常數(shù)。

          1)計(jì)算上述條件下 的值。 (寫出必要的計(jì)算過程,下同)_____

          2)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算 T℃ 時(shí)上述反應(yīng) Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:

          1B中官能團(tuán)名稱為__

          2G→H的反應(yīng)類型為__。

          3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說法正確的是__

          a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

          b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

          d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

          e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          4中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。

          5E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式:__。

          6)已知:①

          ②苯胺(易被氧化

          請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究表明許多疾病,包括基因突變(癌變、動(dòng)脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等,可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無害化處理,其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許HH2O通過),下列相關(guān)判斷不正確的是 (  )

          A.電極Ⅰ接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為2HSO3-2H2e==S2O42-2H2O

          B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動(dòng)

          C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO2S2O42-2H2O==N24HSO3-

          D.每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量減少32 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,在醫(yī)藥工業(yè)可用于頭孢羥唑、血管擴(kuò)張藥環(huán)扁桃酸酯、滴眼藥羥芐唑、匹莫林等的中間體,也可作防腐劑。實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備:

          合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          狀態(tài)

          熔點(diǎn)/

          沸點(diǎn)/

          溶解性

          扁桃酸

          無色透明晶體

          119

          300

          易溶于熱水、乙醚和異丙醇

          乙醚

          無色透明液體

          -116.3

          34.6

          溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水

          苯甲醛

          無色液體

          -26

          179

          微溶于水,能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶

          氯仿

          無色液體

          -63.5

          61.3

          易溶于醇、醚、苯、不溶于水

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          步驟一:向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(約16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液,維持溫度在5560℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

          步驟二:將反應(yīng)液用200mL水稀釋,每次用20mL乙醚萃取兩次,合并醚層,待回收。

          步驟三:水相用50%的硫酸酸化至pH23后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取,合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉,蒸出乙醚,得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)圖中儀器C的名稱是_________________,裝置B的作用是_____________

          (2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。

          (3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。

          (4)步驟三中加入適量無水硫酸鈉的目的是_____________________

          (5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____________(保留三位有效數(shù)字)。

          (6)扁桃酸在高端化學(xué)中也有很重要的作用,如以扁桃酸與正丁醇為原料,在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OHOH H0,下列敘述正確的是

          A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

          B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

          C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H)增大

          D.將水加熱,KW增大,pH減小,酸性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)c(Na+)=c(S2-)c(HS-)c(OH-)

          B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=0.2 mol/L

          C.濃度均為0.1 mol/L NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):②>①>③

          D.pH=11NaOH溶液與pH =3CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有

          D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu

          ②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

          ③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),其中Cu作陰極,Ag作陽極

          A裝置中C電極反應(yīng)為:O24e-2H2O4OH-

          A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溫度/

          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.10

          0.40

          0.080

          800

          0.20

          0.30

          a

          900

          0.10

          0.15

          b

          下列說法不正確的是(

          A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol,則05min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

          B.實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為20%

          C.實(shí)驗(yàn)③中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

          D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí), b>0.060

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