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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
          請根據題意，完成下列填空：
          (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。
          (2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
          寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
          ①____________________________________；
          ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
          ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
          若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________ mol。
          (3)根據以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
          Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
          (4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
          (5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
          (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O　22
          (3)I－＞Fe2＋＞SCN－
          Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的鐵銹(Fe2O3)等雜質　N2
          (5)Fe2＋、NH4+　溶液的pH增大，Fe2＋形成了Fe(OH)2(或與溶液中OH－結合)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
          ①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
          ②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
          ③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
          ④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          根據以上實驗，回答下列問題：
          （1） 寫出五種物質的化學式
          A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
          （2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
          A與C 反應的離子方程式：                                       。
          A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
          B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一種。
          (1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
          (2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
          A．SO32—     B．SO4— C．CH3COO－    D．SiO32—
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________________________________。
          (4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗：
          ①蘸取溶液進行焰色反應(透過藍色鈷玻璃)顯紫色，
          ②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，
          ③加入過氧化鈉固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，
          ④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

          (1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
          (2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質，其化學式為________、________。
          x－y＝________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
          可能大量含有的陽離子
          		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
           
          為探究其成分,進行了以下探究實驗。
          (1)探究一:
          甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
          一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ; 
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式                。 
          (2)探究二:
          乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1  L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標準狀況)
          		11.2    L
          		22.4    L
          		28.0    L
          n(Cl-)
          		2.5 mol
          		3.5 mol
          		4.0 mol
          n(Br-)
          		3.0 mol
          		2.5 mol
          		2.0 mol
          n(I-)
          		x mol
          		0
          		0
           
          ①當起始至通入Cl2的體積為22.4  L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　                       ; 
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為　                           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

          由此可知原溶液中
          A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1 
          B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 
          C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 
          D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

          （1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
          （2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。
          （3）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
          (1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為____________________________________________________。
          (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
          Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
          只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

          (3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：
          實驗步驟
          		實驗現象
          （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙
          		溶液變紅色
          （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱
          		有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
          （3）取少量該溶液，加BaCl2溶液
          		有白色沉淀生成
          （4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液
          		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
          （5）取少量該溶液，加NaOH溶液
          		有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的離子是__________________________________________________________________。
          （2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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