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        1. 有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          (1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙
          溶液變紅色
          (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱
          有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
          (3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          (4)。3)中上層清液,加AgNO3溶液
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
          (5)取少量該溶液,加NaOH溶液
          有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
           
          由此判斷:
          (1)溶液中肯定存在的離子是___________________________________________________________,溶液中肯定不存在的離子是__________________________________________________________________。
          (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)。_________________________________________________________。

          (1)Al3、Mg2、NO3、SO42 Fe2、Ba2、I、HCO3
          (2)焰色反應(yīng),檢驗(yàn)K;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl

          解析試題分析:(1)題中告訴無色透明,表明不存在Fe2,(1)說明溶液為酸性,不存在HCO3-;(2)可判定出溶液中存在NO3-;又為酸性,I-不可能存在;(3)價(jià)BaCl2溶液有白色沉淀生成,可判斷出有SO42,則無Ba2;(4)不能判斷有Cl,因(3)帶入了Cl;(5)加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解,說明存在Mg2、Al3;只有K、Cl不能作出判斷。
          (2)若進(jìn)一步確定是否含有K+和Cl?,可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+;利用稀HNO3溶液、AgNO3溶液,可檢驗(yàn)Cl-。
          考點(diǎn):本題考查離子的推斷、離子檢驗(yàn)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
          請(qǐng)根據(jù)題意,完成下列填空:
          (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,沒有什么明顯變化,再滴加雙氧水,溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水,血紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生。
          寫出上述變化中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
          ①____________________________________;
          ②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
          ③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H
          若生成1 mol N2,H2O2和SCN的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
          (3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),推斷Fe2、I和SCN的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。
          Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),模擬地下水脫氮過程,探究脫氮原理。
          (4)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1 mol·L1 H2SO4洗滌Fe粉,其目的是__________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。
          (5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
          方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
          方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
          (1)方法一的離子方程式為         。
          (2)方法二中被氧化的物質(zhì)是              ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L。
          (3)與方法一比較,用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          日常飲用水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一,達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,某興趣小組提出如下方案:

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過大或過小都會(huì)造成          的利用率降低。
          (2)已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
          ②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
          (3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為                          。
          (4)飲用水中的NO3-  主要來自于NH4。已知在微生物作用下,NH4+  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
             
          試寫出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
          (5)固體a熔融電解時(shí)陰極反應(yīng)式為                               

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          按要求寫出下列方程式:
          (1)少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式                                  ;
          (2)過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ;
          (3)碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式                                ;
          (4)醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________;
          (5)氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________;
          (6)向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性,繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.(4分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液,實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          ①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
          ②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
          ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生。
          ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
          ⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
          ⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,請(qǐng)你判斷該溶液中
          (1)肯定存在的離子是                                         ;
          (2)不能確定是否存在的離子是                                   。
          Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                  
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     。
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
          ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語(yǔ),其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式,(4)~(5)寫離子方程式。
          (1)鐵絲在氯氣中燃燒                 。 (2)能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
          (3)鎂在二氧化碳中燃燒                    。(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)          。                                          
          (5)用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“類鹵素”,它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl<Br<CN<SCN<I
          試寫出:
          (1)(CN)2與KOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
          (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應(yīng)的離子方程式:          

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)(4分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
          HNO3                                                      Ba(OH)2                                              
          NaHCO3                                                  NaHSO4                               
          (2)(4分)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過程中,多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                      
          該化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑是        ,還原劑是              。

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