【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系：①N2＋3H2
2NH3，②N2＋O22NO。
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1 000 ℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C. 在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；
D. 在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟�，�?/span>D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ �。�
A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率
B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－
②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-
⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋
⑥室溫下
=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列說(shuō)法正確的是( )
A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號(hào)共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：
(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：
①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：
①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________；
③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；
④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是_______________(填序號(hào))；
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
e．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。
（1）在一定體積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______
A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v(NH3)正=v(N2)逆
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應(yīng)3分鐘達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。
①該條件下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數(shù)K=_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______
A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B.NH3的濃度一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全 D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
②若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
Ⅱ.根據(jù)“人工固氮”的最新研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3的生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）此合成反應(yīng)的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K為平衡常數(shù)）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。
Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_______。
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