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          在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學反應，反應后的氣體體積仍為200mL．下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)發(fā)生的化學反應前后無體積變化，分析氫氣與氯氣生成氯化氫的反應過程可以得出，H2+Cl2=2HCl；反應前后無體積變化；
          解答：A、反應后的氣體有刺激性氣味，可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯誤；
          B、反應后的氣體沒有顏色，可以是恰好完全反應，也可以是氫氣剩余，故B錯誤；
          C、反應后的氣體略帶黃綠色，說明一定剩余氯氣，故C正確；
          D、反應后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣與水反應生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；
          故選CD．
          點評：本題考查了氯氣與氫氣反應的體積變化，同時考查氯氣的物理性質和化學性質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．已知①烯烴在催化劑作用下的復分解反應就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應．②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下的對應關系：

          上述轉化關系圖中的物質：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀．
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ．
          （2）E的固體可用于人工降雨，E的電子式是
          ．
          （3）H→I的反應類型是
          水解反應
          水解反應
          ．
          （4）寫出②反應的化學方程式
          CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          ．
          （5）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W． W可以作為手術的縫合線，其優(yōu)點之一就是免拆線可被人體吸收．用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料．寫出由L制W的化學方程式：
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          ．
          （6）A的可能的結構簡式為：
          ．
          （7）K物質的核磁共振氫譜圖上有
          2
          2
          個吸收峰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
          已知①烯烴在催化劑作用下的復分解反應就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應．
          ②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下的對應關系：

          上述轉化關系圖中的物質：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀．
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ．
          （2）E的同體可用于人工降雨，E的電子式是
          ．
          （3）H→I的反應類型是
          水解反應
          水解反應
          ．
          （4）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W0 W可以作為手術的縫合線，其優(yōu)點之一就是免拆線可被人體吸收．用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料．寫出由L制W的化學方程式：
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          ．
          （5）A的結構簡式為：
          （任寫一個）．
          （6）K物質的核磁共振氫譜圖上有
          2
          2
          個吸收峰．
          （7）若將NaOH溶于I后再與H混合加熱，反應生成的有機產(chǎn)物最多有
          5
          5
          種，寫出住意兩種物質的結構簡式（同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定，可不考慮）
          CH3CBr=CH2
          CH3CBr=CH2
          、
          CH3-C≡CH
          CH3-C≡CH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          ②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          ．
          Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          ．
          （2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為
          28g/mol
          28g/mol
          ．
          ②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          （3）下列實驗操作中不正確的是
          CD
          CD
          （多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
          C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要的意義．
          （1）放熱反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有
           
          （填字母）．
          A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
          （2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為
           
          ．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為
           
          ．
          （3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
           
          ．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
           
           c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
           
          ．
          （5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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