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          為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
           
          		被提純的物質(zhì)
          		除雜試劑
          		分離方法
          A
          		溴化鈉溶液（NaI）
          		氯水，CCl4
          		萃取、分液
          B
          		苯（苯酚）
          		NaOH溶液
          		過濾
          C
          		CO2（HCl）
          		飽和Na2CO3溶液
          		洗氣
          D
          		乙醇（乙酸）
          		新制生石灰（CaO）
          		蒸餾
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會得到溴化鈉，故A錯(cuò)誤，應(yīng)該有溴水；B、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，但苯不是固體，不能過濾，應(yīng)該是分液，B不正確；C、CO2也能和飽和的碳酸鈉溶液分液，應(yīng)該有飽和的碳酸氫鈉溶液，C不正確；D、乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣為離子型化合物，乙醇的沸點(diǎn)低，蒸餾即可，故D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、 乙、 丙、 丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
          ①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
          ②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí)，均有白色沉淀生成；
          ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。  下列判斷正確的是
          A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－
          C．丙溶液顯酸性D．丁溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

          （1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是                               。
          （3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是                                   。
          （4）請完成④中的反應(yīng)離子方程式：
          □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
          （5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          		1.3
          		1.4
          		1.5
          		1.6
          		1.7
          		1.8
          		1.9
          		2.0
          		2.1
          釩沉淀率%
          		88.1
          		94.8
          		96.5
          		98.0
          		98.8
          		98.8
          		96.4
          		93.1
          		89.3
           
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           。
          （6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜，可采用相同的實(shí)驗(yàn)方法和原理的是 
          A．除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì)；除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
          B．分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液
          C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
          D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過程：
          Ⅰ、有關(guān)資料
          銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          		顏色、性質(zhì)
          		物質(zhì)
          		顏色、性質(zhì)
          氫氧化銅Cu(OH)2
          		藍(lán)色固體不溶于水
          		硫酸銅（CuSO4）
          		溶液呈藍(lán)色
          氧化亞銅（CuO）
          		紅色固體不溶于水
          		氯化銅（CuCl2）
          		溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
          氯化亞銅（CuCl）
          		白色固體不溶于水
          		堿式氯化銅
          		綠色固體不溶于水
          Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
          （1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl
          （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
          ①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                                    ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                       。
          （3）問題討論：
          ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，適宜的洗滌劑為（  ）
          A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

          （1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。
          A．CaOB．CaCO3C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
          （2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
          （3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是_______________。
          （4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          ①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過程是__________________________。
          ②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
          ③裝置D的作用為______________________。
          ④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

          圖1               圖2              圖3                圖4
          A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸
          B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
          C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣
          D．用圖4所示的裝置分餾石油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：

          完成下列填空：
          （1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                    。
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

          ①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ，b接               ，f接c。
          ②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
          ③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是      。
          （3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
          （4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                            （填代號）。
          a．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
          b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          c．由題意可知，NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
          d．混合前兩份溶液的pH之和大于14
          

			
          

			
          
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