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        1. 從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下,請回答下列問題:

          (1)步驟①中廢渣的主要成分是      ,③中X試劑為                 。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時,注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當(dāng)液體分層后,接下來的操作是                               。
          (3)②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑)。
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO (水層)為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是                                   。
          (4)請完成④中的反應(yīng)離子方程式:
          □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
          (5)25℃時,取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.8
          96.4
          93.1
          89.3
           
          結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           
          (6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       
          ⑴SiO2(2分)      H2SO(2分)
          ⑵在分液漏斗下方放一潔凈燒杯(使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁),打開分液漏斗上口塞子(或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)漏斗口頸上小孔),打開活塞,將下層液體放入燒杯,當(dāng)分液面接近(或略超過)活塞處時關(guān)閉活塞;上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中。(2分)要點(diǎn):打開分液漏斗上口塞子(或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)漏斗口頸上小孔)(1分);先打開活塞放出下層液體,后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中(1分)。
          ⑶加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃。2分) 寫“加入堿(可以是NaOH、KOH、氨水)中和硫酸使平衡正移”,得2分;寫“多次連續(xù)萃取”,得2分;寫“加入Mg、Fe、弱酸強(qiáng)堿鹽”,都給2分;寫“增大萃取劑的加入量”,給1分,寫“增大萃取劑濃度”不得分;寫“移出H2SO”給1分。
          ⑷1ClO3- + 6VO2+ + 6H+ = 6VO3+ + 1Cl-  + 3H2O  (2分)補(bǔ)出Cl-和H2O,1分。配平正確,1分。
          不寫“1”,扣1分。
          ⑸1.7­­­—1.8(2分)  寫1.7、1.8、1.75、1.7­­­—1.8之間均給2分。
          寫成1.6,給1分。
          ⑹氨氣  有機(jī)萃取劑(2分)各1分。每多寫一個扣1分。

          試題分析:工藝流程題的關(guān)鍵是搞清楚加入什么物質(zhì),發(fā)生什么反應(yīng),如何分離等問題,將工藝流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程。①SiO2不溶于水、酸,通過過濾除去,在廢渣中,V2O5被還原為VO2+,與其他離子一起存在在濾液中;②從分離中可以看出,VO2+以溶于有機(jī)溶劑,通過萃取分離;③通過反萃取,得到酸性水溶液含VO2+、SO42-,故X為H2SO4;然后通過氧化將V從+4到+5,加入氨水,呈堿性轉(zhuǎn)化為沉淀,通過焙燒,得到V2O5。整個工藝流程并不復(fù)雜。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />         
          圖1                  圖2         圖3        圖4
          A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
          B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
          C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
          D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          I、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      
          (2)查資料得知,HCOOHCO+H2O。實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
                       (填序號),實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有               (寫一種氣體的分子式)。
          (3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

          ①實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉旋塞K,先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣,其目的是         
          ②裝置(III)的主要作用是                                             。
          ③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充             裝置。
          II、該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下:
          a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8為止。
          b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。
          c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。
          d.濾液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Zn(OH)2
          pH
          1.5~3.2
          6.4~8.0
           
          (1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
          (2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是             ;要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ,所用的主要硅酸鹽儀器是               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質(zhì),可用一種試劑加以區(qū)別的是
          ①四種黑色固體:FeO、FeS、Fe、CuO
          ②四種白色粉末:(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
          ③四種無色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
          ④四種有機(jī)溶濟(jì):苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇
          A.①②B.③④C.①②④D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為:

          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            
          (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學(xué)式為       ,若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是     。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④       等實(shí)驗(yàn)步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液,與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
          ①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差,你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的(填序號),理由是                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

          試回答:
          (1)操作1的名稱是_______。
          (2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度,因?yàn)镸gCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
          (3)另査閱文獻(xiàn),在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          (4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分,進(jìn)行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解)
          ①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          取一定質(zhì)量的固體樣品             
                                         
                                         
                                                 
                                                  ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
           
          ②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,錯誤的是
          A.①可用于分離苯和溴苯的混合物B.①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
          C.②可用于分解NH4Cl制備NH3D.②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
           
          被提純的物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          溴化鈉溶液(NaI)
          氯水,CCl4
          萃取、分液
          B
          苯(苯酚)
          NaOH溶液
          過濾
          C
          CO2(HCl)
          飽和Na2CO3溶液
          洗氣
          D
          乙醇(乙酸)
          新制生石灰(CaO)
          蒸餾
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來制取氧化鋅,流程如下:

          有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表:
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          pH
          5.2
          3.2
          9.7
          6.7
          8.0
           
          (l)在酸浸過程中,要提高鋅元素的浸出率,可以采取         措施。
          (2)上述流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有        
          (3)在“除雜I”步驟中,將溶液調(diào)至pH=4的目的是              。在“除雜II”后,溶液的pH約為6,則此步過濾時濾渣中含有               。
          (4)在“碳化合成”中,生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],同時放出CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
          (5)從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為                  。
          (6)在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅?                        。

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