【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（ ）
A.
苯環(huán)上的一氯取代物有5種
B.丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4種
C.
和
互為同分異構(gòu)體
D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，其一硝基取代物有10種
【答案】C
【解析】
A．甲苯苯環(huán)有3種H；
B．根據(jù)正丁烷和異丁烷的位置異構(gòu)判斷；
C．二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。
D．菲中有5種氫原子；
A．甲苯苯環(huán)有3種H，則甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；
B．丁烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3，⑥CH3CHClCHClCH3，⑦CHCl2CH(CH3)2，⑧CH2ClCCl(CH3)2，⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl，共有9種，故B錯(cuò)誤；
C．
和
分子式相同，都為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．
為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子
，所以有5種一硝基取代物，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：
已知：MgO的熔點(diǎn)為28000C，MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。
回答下列問(wèn)題：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。
（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過(guò)于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）
2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> _______________
(2)工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的
=___________
(3)常溫下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
①在滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器或用品是________(填序號(hào))
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：___________________________
③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 _________________
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
④如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“
”“
”或“
”，下同)；點(diǎn)②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；點(diǎn)③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________
(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______/span>mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等體積的b mol/L氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性。則該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，寫出生成聚氯乙烯的化學(xué)方程式：____。
（2）烷基取代苯（
）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成
，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒(méi)有C—H鍵，則不容易被氧化得到
。現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為
的同分異構(gòu)體共有__種，并寫出一種不能被氧化成為
的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
（3）已知
。請(qǐng)寫出苯乙烯與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。
（4）下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量和生成CO2的量均為定值的是____。
A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O D.C2H4、C2H6O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，經(jīng)測(cè)定M具有下列性質(zhì)：
①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O
②M與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)
③在一定條件下，M能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合，溴水褪色
④0.1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
下列物質(zhì)與M互為同系物的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A.pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a
B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物質(zhì)的量多
D.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
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