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          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是
          


          


          A  反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
          


          B  t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
          


          C  t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          


          D  t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)X增加了2mol，Y減少了4mol，所以方程式為2YX，A不正確。T1時(shí)Y的物質(zhì)的量是6mol，X的物質(zhì)的量是4mol，所以B正確。T2時(shí)，物質(zhì)的濃度仍然是變化的，即正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確。T3是物質(zhì)的濃度不再變化，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確。所以答案選B，
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省廣州市白云中學(xué)2011屆高三第二次月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          

          (1)
          		

          

          已知：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定溫度下在密閉容器中的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡．在其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
           

          

          A．
          		

          減小NO2的濃度
          

          

          B．
          		

          降低溫度
          

          

          C．
          		

          增加NO2的濃度
          

          

          D．
          		

          升高溫度
          

          

          

          (2)
          		

          

          25℃時(shí)，1.00 g　N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；
           

          

          

          (3)
          		

          

          17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K．
           

          

          

          (4)
          		

          

          現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計(jì)算過程)
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（     ）
          A  反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
          B  t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
          C  t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          D  t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：
          


          （1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               
。
          


          （2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：
          


          ① NH4I(s)
 NH3(g) 
+ HI(g)
          


          ② 2HI(g)  H2(g)
+ I2(g)
          


          達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色         （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           
；達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
          


          （3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為      極，電極反應(yīng)式為                 
。通電一段時(shí)間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為       色。
          


          


          （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          
。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省等四校高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（     ）
          


          


          A  反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
          


          B  t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
          


          C  t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          


          D  t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
          


           
          

			
          

			
          
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