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        1. 聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.

          (1)

          已知:2NO2(g)N2O4(g),ΔH=-57.20 kJ·mol-1.一定溫度下在密閉容器中的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.在其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

          A.

          減小NO2的濃度

          B.

          降低溫度

          C.

          增加NO2的濃度

          D.

          升高溫度

          (2)

          25℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1

          (3)

          17℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K.

          (4)

          現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?(寫出計(jì)算過程)

          答案:1.BC;
          解析:

          (2)

          -1224.96(2分)

          (3)

          根據(jù)題意知平衡時(shí):

          K=(2分)

          (4)

            由(3)可知,在17℃、1.01×105 Pa達(dá)到平衡時(shí),1.00 L混合氣體中:

            

            

            則

            由可得

            .(3分)


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

          (1)已知:2NO2(g)====N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。

          其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

          A.減小NO2的濃度

          B.降低溫度

          C.增加NO2的濃度

          D.升高溫度

          (2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=____________________kJ·mol-1

          (3)17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (I)一定溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),

          C(CO32-)/C(SO42-)=          。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

          (II)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

          (1)已知:2NO2(g)N2O4(g)  ??H =-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            

          A.減小NO2的濃度    B.降低溫度     C.增加NO2的濃度    D.升高溫度

          (2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),

          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

          平衡常數(shù)K =        

          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu          克。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (I)一定溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),

          C(CO32-)/C(SO42-)=          。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

          (II)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

          (1)已知:2NO2(g)N2O4(g) H =-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            

          A.減小NO2的濃度    B.降低溫度     C.增加NO2的濃度    D.升高溫度

          (2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的H =          kJ·mol-1

          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),

          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

          平衡常數(shù)K =        

          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu          克。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省樟樹中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (I)一定溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
          C(CO32-)/C(SO42-)=         。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          (II)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知:2NO2(g)N2O4(g)  ?H =-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            

          A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度
          (2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),
          c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu         克。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (I)一定溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),

          C(CO32-)/C(SO42-)=          。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

          (II)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

          (1)已知:2NO2(g)N2O4(g)  H =-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            

          A.減小NO2的濃度    B.降低溫度     C.增加NO2的濃度    D.升高溫度

          (2)25 ℃時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),

          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

          平衡常數(shù)K =         。

          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu          克。

           

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