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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          

          (1)
          		

          

          已知：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定溫度下在密閉容器中的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡．在其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
           

          

          A．
          		

          減小NO2的濃度
          

          

          B．
          		

          降低溫度
          

          

          C．
          		

          增加NO2的濃度
          

          

          D．
          		

          升高溫度
          

          

          

          (2)
          		

          

          25℃時(shí)，1.00 g　N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；
           

          

          

          (3)
          		

          

          17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K．
           

          

          

          (4)
          		

          

          現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計(jì)算過程)
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．BC;
          解析：
          (2)
          		

          －1224.96(2分)
          

          (3)
          		

          根據(jù)題意知平衡時(shí)：；
          

          K＝(2分)
          

          (4)
          		

          　　由(3)可知，在17℃、1.01×105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：
           

          　　
          

          　　
          

          　　則
          

          　　由可得
          

          　　．(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 
          (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)達(dá)到平衡。
          其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。
          A.減小NO2的濃度
          B.降低溫度
          C.增加NO2的濃度
          D.升高溫度
          (2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。
          (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
            
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
            
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
            
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。
            
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
            
          (2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。
            
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
            
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
            
          平衡常數(shù)K =         。
            
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          (2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省樟樹中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          (2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
          c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          


          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          


          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          


          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) 
H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            
。
          


          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          


          (2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          


          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
          


          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。
則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          


          平衡常數(shù)K =        
。
          


          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          


           
          

			
          

			
          
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