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          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。則反應2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （I）20    （Ⅱ）  (1)BC               (2)－1224.96
          ⑶平衡常數(shù)為13.3    (4) 1.73 g．
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：
          I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
          （1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為
          2H2O=2H2+O2
          2H2O=2H2+O2
          ；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是
          ab
          ab
          （選填編號）．
          a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應II，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．      
          0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
          0.5mol/（L?min）
          0.5mol/（L?min）
          ．
          （3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下
          b
          b
          （選填編號）也是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)                   b．HI的平衡濃度
          c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          （選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
            
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
            
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
            
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。
            
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
            
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。
            
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
            
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應2NO2(g)N2O4(g)的
            
          平衡常數(shù)K =         。
            
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江西省樟樹中學高三上學期第四次月考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省高三上學期第四次月考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          


          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          


          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
          


          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) 
H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            
。
          


          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          


          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          


          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          


          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。
則反應2NO2(g)N2O4(g)的
          


          平衡常數(shù)K =        
。
          


          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          


           
          

			
          

			
          
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