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          用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   
          A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
          C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、溫度升高，加快反應速率；B、改用鐵粉，增大了接住面積，加快反應速率；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鋅的表面，形成原電池，加快反應速率；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列四種X的溶液，分別加進四個盛有10毫升，2摩／升的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50毫升，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速度最大的是                    
          A．10毫升、2摩／升
          B．20毫升、2摩／升
          C．10毫升、4摩／升
          D．20毫升、3摩／升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是（　�。�
          A．催化劑能改變化學反應的速率
          B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
          C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大
          D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是
          A．滴加ＮaCl溶液　　B．加熱 
          C．換用４mol／Ｌ硫酸D．換用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
          ①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
          ③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
          其中能使反應速率加快的是
          A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
          Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0
          D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
          ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
          B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
          C．“納米銅”與銅是同素異形體
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
          [實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。
          (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
          實驗編號
          		實驗目的
          		T/K
          		pH
          		c/10－3 mol·L－1
          H2O2
          		Fe2＋
          ①
          		為以下實驗作參照
          		298
          		3
          		6.0
          		0.30
          ②
          		探究溫度對降解反應速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		298
          		10
          		6.0
          		0.30
           

          [數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
          (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：
          v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
          [解釋與結論]
          (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
          (4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。
          [思考與交流]
          (5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。
          

			
          

			
          
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