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          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
          B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
          C．“納米銅”與銅是同素異形體
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．常溫下“納米銅”比銅片的與氧氣的接觸面積大，活動性強，反應時反應速率快。錯誤。B．Cu是固體，把Cu制成“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快。最強。C．“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同而已。錯誤。D．常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子，反應時反應速率快。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
          計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______；
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為______；
          （3）化學方程式中n值為______；
          （4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
          ①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
          ③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
          其中反應速率最快的是______（填編號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   
          A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
          C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
          H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
          下列有關反應的說法正確的是(     )
          A．反應的速率與I－的濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑
          C．反應活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）在電化學中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
          （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
          (3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。

          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          （4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

          ①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
          以上正確的為(              )
          A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是(      )
          A．減少O2的濃度能加快反應速率
          B．降低體系溫度能加快反應速率
          C．使用催化劑不影響反應速率
          D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．壓縮容器體積，增大體系壓強
          B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　　)
          A．Na2CO3固體B．3 mol·L-1的H2SO4溶液
          C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液
          

			
          

			
          
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