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        1. 【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

          (1)化合物A含有的官能團(tuán)為。
          (2)1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE,其反應(yīng)方程式為。
          (3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          (4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
          (5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。由E→F的反應(yīng)類型是

          【答案】
          (1)碳碳雙鍵、醛基、羧基
          (2)OHC—CH=CH—COOH+2H2 HO—CH2—CH2—CH2—COOH
          (3)
          (4)
          (5);酯化反應(yīng)
          【解析】題中給出的已知條件中包含著以下四類信息:①反應(yīng)(條件、性質(zhì))信息:A能與銀氨溶液反應(yīng),表明A分子內(nèi)含有醛基;A能與NaHCO3反應(yīng),斷定A分子中含有羧基。②結(jié)構(gòu)信息:從第(4)問題中D物質(zhì)的碳鏈不含支鏈,可知A分子也不含支鏈。③數(shù)據(jù)信息:從F分子中碳原子數(shù)可推出A是含4個(gè)碳原子的物質(zhì)。④隱含信息:從第(2)問題中提示“1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE”,可知A分子內(nèi)除了含1個(gè)醛基外還可能含1個(gè)碳碳雙鍵。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將下列溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會(huì)增加的是( )

          A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn).化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素.
          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3g). 某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.

          根據(jù)圖示回答下列問題:
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1 H、2 H、3 H、H+、H2

          A.氫的五種同位素 B.五種氫元素

          C.氫的五種同素異形體 D.氫元素的五種不同粒子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】主族元素在周期表中的位置,取決于該元素的( )

          A. 最外層電子數(shù)和原子量B. 原子量和核外電子數(shù)

          C. 次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

          已知以下信息:
          ①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
          ②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;
          ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1。
          回答下列問題:
          (1)A的化學(xué)名稱為
          (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 該反應(yīng)的類型為
          (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
          (4)F的分子式為
          (5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
          (6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )

          A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯酸鉀(KC1O3)和亞氯酸鉀(KClO2)可以相互轉(zhuǎn)化,KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示.
          (1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
          (2)Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
          (3)A的化學(xué)式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽極”).
          (4)C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備,其反應(yīng)離子方程式為;
          (5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應(yīng);消耗Fe2+的物質(zhì)的量為 , KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl,取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
          (1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
          NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
          則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
          (2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L.
          ①下列說法和示意圖2正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
          b.A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1
          ②T℃時(shí),A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p(NO2)=200kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù),分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          (3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示.

          編號(hào)

          a

          b

          c

          d

          e

          n(SO2)/mol

          0.16

          0.12

          0.09

          0.07

          0.07

          t/min

          2

          5

          8

          15

          22

          ①ab段平均反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應(yīng)速率:de 段平均反應(yīng)速率為
          ②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件,測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是

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