日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】根據圖示內容填空：

          （1）化合物A含有的官能團為。
          （2）1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式為。
          （3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是。
          （4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的碳鏈不含支鏈，其結構簡式是。
          （5）F的結構簡式是。由E→F的反應類型是。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）碳碳雙鍵、醛基、羧基
          （2）OHC—CH=CH—COOH＋2H2  HO—CH2—CH2—CH2—COOH
          （3）
          （4）
          （5）；酯化反應
          【解析】題中給出的已知條件中包含著以下四類信息：①反應(條件、性質)信息：A能與銀氨溶液反應，表明A分子內含有醛基；A能與NaHCO3反應，斷定A分子中含有羧基。②結構信息：從第(4)問題中D物質的碳鏈不含支鏈，可知A分子也不含支鏈。③數據信息：從F分子中碳原子數可推出A是含4個碳原子的物質。④隱含信息：從第(2)問題中提示“1molA與2molH2反應生成1molE”，可知A分子內除了含1個醛基外還可能含1個碳碳雙鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是(  )
          A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  2SO3g）． 某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．

          根據圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于 ． 
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 H、2 H、3 H、H+、H2是
          A．氫的五種同位素 B．五種氫元素
          C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種不同粒子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的( )
          A. 最外層電子數和原子量B. 原子量和核外電子數
          C. 次外層電子數和電子層數D. 電子層數和最外層電子數
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

          已知以下信息：
          ①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
          ②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
          ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為；
          （2）由B生成C的化學反應方程式為 ， 該反應的類型為；
          （3）D的結構簡式為；
          （4）F的分子式為；
          （5）G的結構簡式為；
          （6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結構簡式)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是(　　)
          A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產KClO2的主要流程如圖所示． 
          （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有性．
          （2）Ⅱ中反應生成氣體a為 ， 1mol雙氧水反應轉移電子為
          （3）A的化學式是 H2SO4 ， 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學反應方程式為；pH降低的一端為 （填“陰極”或“陽極”）．
          （4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為；
          （5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質的量為 ， KClO2變質可分解為KC1O3和KCl，取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
          NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
          則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
          （2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L． 
          ①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是 ． 
          a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
          b．A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2：1
          ②T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應達到平 衡時p（NO2）=200kPa，則平衡時NO的轉化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數，分壓 總壓 物質的量分數）
          （3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖3實線所示．
          編號
          a
          b
          c
          d
          e
          n（SO2）/mol
          0.16
          0.12
          0.09
          0.07
          0.07
          t/min
          2
          5
          8
          15
          22
          ①ab段平均反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為 ． 
          ②僅改變某一個實驗條件，測得SO2 的物質的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案