Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色．回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）

 

，以下事實(shí)可以說(shuō)明該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）

 

．
①常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)高低  ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小  ③最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
（2）寫出AC₂與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）在10mL 2mol?L^-1B的最高價(jià)含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L^-1的硫酸

 

mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氣體．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，M為Na₂O₂，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na、C為O元素，B的原子序數(shù)介于C、O之間，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，M為Na₂O₂，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na、C為O元素，B的原子序數(shù)介于C、O之間，故B為N元素，
（1）C、N同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性N＞C，比較非金屬性的強(qiáng)弱可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤、②③正確，
故答案為：氮；②③；
（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）在10mL 2mol?L^-1HNO₃稀溶液中n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol、n（H⁺）=0.02mol，則：
      3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.06mol  0.08mol  0.02mol
故硫酸電離出的H⁺的物質(zhì)的量=0.08mol-0.02mol=0.06mol，則n（H₂SO₄）=

0.06mol

2

=0.03mol，需要硫酸的體積為

0.03mol

3mol/L

=0.01L=10mL，
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．