Question

【題目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?/span>3.8g。下列說法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

＝＝＝＝，解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g，由計算結(jié)果可知，A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，故A錯誤；B、將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，故B正確；C、反應中二氧化碳過量，Na2O2固體已反應完全，反應后的固體只有碳酸鈉，故C錯誤；D、反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故D錯誤；故選B。