【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1molL-1100
氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】絢爛多彩的物質(zhì)世界都是由各種元素組成的。請在氧、碳、氫、鈉這4種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�，按要求用化學(xué)用語填空（每空只要求寫一個）:（1）最輕的氣體是 ；（2）因與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì) ；（3）白酒、啤酒、紅酒等酒精類飲料中的主要溶質(zhì) ；（4）實驗室制備氧氣的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示） 。
（5）農(nóng)村的情潔能源沼氣燃燒的化學(xué)方程式 ；
（6）生成物能使澄清石灰水變渾濁的化合反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13； ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是________；
A．溫室效應(yīng) B．光化學(xué)煙霧 C．酸雨 D．PM2.5
II.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：
(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原予均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是___________（寫化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是____________。
A．氫化物的沸點為④<⑦
B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性③>⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許 （填離子符號）通過。
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是 （填選項字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
圖中X、Y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a、b、c的從大到小的順序為
分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ；負極： ；
這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（任寫出一條）
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
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【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2
2NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；
（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行實驗，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是( )
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒里的現(xiàn)象 |
A | HCl | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
B | NH3 | FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
C | SO2 | BaCl2 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | Cl2 | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?/span>3.8g。下列說法正確的是()
A．3.8g氣體全部是O2
B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C．反應(yīng)后的固體是混合物
D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
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