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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

          (1)Ni2+某杰核外電子排布式為________

          (2)ClO4空間構型是_______;與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

          (3)化學式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____;C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。

          (4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

          【答案】[Ar]3d8 1s22s22p63s23p63d8 正四面體 CCl4(SiF4) sp2 ONC 4

          【解析】

          (1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+

          (2)計算Cl原子價層電子對數(shù)、孤電子對,進而確定ClO4-的空間構型;原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w;

          (3)CO(N2H3)2C原子與O原子之間形成雙鍵,與N原子之間形成C-N單鍵,沒有孤對電子,據此確定雜化軌道數(shù)目,進而確定雜化方式;元素的非金屬性越強,電負性越大;

          (4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心,可以均攤法計算晶胞中Ni2+數(shù)目。

          (1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+Ni2+離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8,;

          (2)ClO4-中氯原子價層電子對數(shù)為4+=4、沒有孤電子對,故其空間構型是:正四面體;原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等;

          (3)CO(N2H3)2C原子與O原子之間形成雙鍵,與N原子之間形成C-N單鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3C原子采取sp2雜化;元素的非金屬性越強,電負性越大,已知非金屬性ONC,則C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為ONC;

          (4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心,晶胞中Ni2+數(shù)目=8×+6×=4

          練習冊系列答案
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          B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

          C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應

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          A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

          B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵,增強了材料的機械性能

          C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解,得到一種單體分子,該分子中既含有-COOH,又含有-NH2

          D.Kevlar 高分子鏈的結構簡式為

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          (3)寫出C→D的反應方程式_____。

          (4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。

          I.能發(fā)生銀鏡反應;

          Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應;

          Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫

          (5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____。

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          A. 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

          B. 稱量 NaOH 固體時,將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

          C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時需稱 62.5g CuSO4·5H2O 晶體

          D. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

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          NaH2O________________;

          ⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中:________________;

          ⑶制粗Si________________

          ⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液:________________。

          II.有以下物質:①Fe2O3②Na2CO3③Cl2濃鹽酸濃硫酸⑥SO2高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4

          ⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號)

          ⑹工業(yè)上用與石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化學式是_____________;

          ⑺寫出Cu反應的化學方程式________________。

          ⑻請將物質改寫成氧化物的形式________________。

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          資料:

          ①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價,+3(III)價,Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。

          Co2+pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

          1) 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細,其目的是:__________________

          2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結合平衡原理解釋原因______________________

          3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 5060℃,溫度不能過高,原因是______________________。

          4)寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________

          5)為測定產品中鈷的含量,進行下列實驗:

          ①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 1520 min,將 [CoNH36]Cl3 完全轉化為 CoOH3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;

          ②用 0.100 0 mol·L 1 Na2S2O3 標準溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點,重復 2 次實驗,測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co32I=2Co2I2 ,I22S2O32=2IS4O62).通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。

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