【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。
(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。
(3)寫出C→D的反應方程式_____。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。
I.能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；
Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。
【答案】羰基(酮基) 溴原子 
取代反應 
【解析】
A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為
，E發(fā)生水解反應生成F，F發(fā)生取代反應生成酮洛芬；
(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；
(5)
發(fā)生取代反應生成
，發(fā)生水解反應生成
，和NaCN發(fā)生取代反應生成
，生成
，和發(fā)生酯化反應生成
。
A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F發(fā)生取代反應生成酮洛芬；
(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；
(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；
(3)C生成D的方程式為
；
(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：
；
(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成，合成路線流程圖為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化學原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式___。
（2）用下列方法分析氯化芐粗產品的純度。
步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。
歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數據如下表。
①加入硝酸的目的是_________。
②在步驟Ⅲ操作中，判斷達到滴定終點的現象是_______。
③該樣品中氯化芐的質量分數（寫出計算過程）__________。
④上述測定結見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。
(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。
(2)ClO4空間構型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。
(3)化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。
(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
⑴寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_______________________。
⑵試劑X是______________。D是______________。
⑶在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。
⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內 H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數 K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。
a．壓縮容器體積
b．將 CH3OH (g)從體系中分離
c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。
Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應 I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。
②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。
④c點時該反應的平衡常數K＝_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結論是___(填字母)。
a．NH3·H2O是弱堿
b．溶液中c(H+)>c(OH-)
c．NH4+水解是吸熱反應
d．由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L
e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
(2)室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示
①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號)。
②若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現象是_____。
③若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結果偏低的是_____。
a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．堿式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數
②在滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：
,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
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